マイナスイオンなど「イオン」という言葉を
一度は聞いたことがあるのではないでしょうか。
今回はそんなイオンについて解説します。
今回、解説するイオンは
化学結合とか水溶液の話の時に役立ちます。
イオンを理解するには
価電子や電子配置の知識が必要なので良かったら先に電子配置の書き方と価電子と周期表の関係をご覧ください。
注意書き
この記事は
周期表の1〜20番の元素についての話で
21番以降の元素には
当てはまらない場合があります。
またこの記事に出てくるのは単原子イオンです。
単原子イオン
→元素を１種類しか含まないイオン
(例：H+, Na+, S2-, Cl- など)
多原子イオン
→元素を２種類以上含むイオン
(例：SO42-, NH4+ など)www.kemisupea.com
イオンってなに？
イオンとは
電子の増減により
プラスまたはマイナスの電荷をおびた原子
イオンの種類
陽イオンと陰イオンの２種類に分けられます。
・陽イオン
→正電荷をおびたイオン
(例：Na+,Mg2+など)
・陰イオン：
→負電荷をおびたイオン
(例：F-,S2-など)
表記の仕方と読み方
陽イオン
・陽イオンの表記
→元素記号の右上に＋(プラス)をつける。
(1+の場合は1をつけないで+だけ書く)
※ 数学の１x＝x みたいな感じ
例：Na+,Mg2+など
・陽イオンの読み方
→◯◯イオンと読む
(例：ナトリウムイオン,マグネシウムイオンなど)
陰イオン
・陰イオンの表記
→元素記号の右上にー(マイナス)をつける。
(1-の場合は1をつけないで−だけ書く)
※ 数学の１x＝x みたいな感じ
例：F-,S2-など
・陰イオンの読み方
→◯◯化物イオンと読む
(例：フッ化物イオン,硫化物イオンなど)
＊陰イオンのときは化物が入るので注意！
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陽イオンの詳細
まずは原子について思い出してもらいたいのですが、原子には正電荷をもつ陽子と負電荷をもつ電子が同じ個数存在しています。(何言ってるか分からんって人は「原子とは」を見てね)
(プラスの陽子11個の周りにマイナスの電子が11個でちょうどプラマイゼロ)
このように原子はプラス(正)とマイナス(負)が
同じ数でちょうど打ち消しあっているので、原子全体で見るとプラス(正)にもマイナス(負)にも偏ってないのです。
したがって、原子はマイナスである電子を失うとプラス(正)に偏って陽イオンになります。
例：元素番号11のナトリウム(Na)の場合
Naは正電荷(プラス)を持つ陽子11個と負電荷(マイナス)を持つ電子11個で打ち消しあっています。
つまり次の図のように負電荷の電子を１つ失うことで陽子11個、電子10個になり、プラスに１つ偏って陽イオンのナトリウムイオン(Na+)になります。
上の図を反応式で表すと次のようになります。
Na →Na＋＋e-
＊ eはelectron(電子)の頭文字
陰イオンの詳細
次は陰イオンについてです。
原子は電子が増えることでマイナス(負)に偏って陰イオンになります。
例：元素番号9のフッ素(F)の場合
Fは正電荷を持つ陽子9個と負電荷を持つ電子9個で打ち消しあっているということになります。
つまり負電荷の電子を１つ受け取ることで陽子9個、電子10個になり、マイナスに１つ偏って
陰イオンのフッ化物イオン(F-)になります。
上の図を反応式で表すと次のようになります。
F ＋e-→ F-
これらの話をまとめると
原子は電子を失うと陽イオン、電子を受け取ると陰イオンになります。
←これめちゃくちゃ大事なのでよく分からんって人もこれだけは覚えといてください🙏
価数について
原子がイオンになるときに先ほどの例で電子が
出入りしてましたが、この出入りする電子の数を価数と呼び、この価数に応じて○価のイオンという言い方をします。
例えば先ほどのNa+とF-は電子の出入りが１つだったので両方とも価数は１
なので、Na+は１価の陽イオン, F-は１価の陰イオンと呼ばれます。
また、２つ以上の電子が出入りしてプラスまたはマイナスに２つ以上偏ったイオン、すなわち価数が２以上のイオンも存在します。
(例：Mg2+, S2-, Al3+など)
例えばこんなやつ↓
ここまで読んでて
「マグネシウムは2価の陽イオンでフッ素は1価の陰イオンとか全部覚えなきゃいけないの？」
「なんか法則みたいなやつないの？」
って思って方もいるかもしれません。
安心してください。ちゃんと価数を見分ける方法があります。
「何価の陽イオンか陰イオンか見分ける方法と周期表(電子配置)との関係」
結論から言うと
何価の陽イオンか陰イオンか見分けるには
その元素が周期表の何族か分かれば見分けることができます。
といきなり言われてもよくわからないので
まずはイオンの電子配置について
理解しましょう。
イオンの電子配置は
希ガス(18族)と同じ電子配置
になることが多いです。
また、高校化学でよく出てくる元素番号1〜20の中では1, 2, 16, 17族の元素がイオンになりやすいです。
先ほど紹介したナトリウムイオンとフッ化物イオンの電子配置を見ると...
図のように
両方のイオンの電子配置は希ガス(18族)のネオン(Ne)と同じになります。
では、なぜ同じ電子配置になるのか？
一言でいうとフッ素(F)もナトリウム(Na)も安定化したいからです。
原子は多少プラスやマイナスに偏ってでも、希ガスと同じ電子配置になって安定化したいんです。(電子配置の安定の話はこちら)
そして原子は、イオンになるときに
周期表で自分と一番近い希ガスと同じ電子配置になろうとします。
←これめっちゃ重要
これについては価電子のことを思い出してあげると簡単です。(価電子ってなんだっけ?ってなったらこちらを見てね)
この価電子の数によって陽イオンになるか陰イオンになるか決まります。
例えば下の図のように
１族の原子(価電子1)であるナトリウムは電子を7個もらって陰イオンになるより
電子を1個失って陽イオンになる方が出入りする電子数が少ないので
楽にイオン化できるので陽イオンになります。
同様に2族の原子(価電子2)も同様に電子を6個もらうより電子を2個失う方が楽なので陽イオンになります。
よって
ナトリウム(電子11個)が希ガスと同じ電子配置になってイオン化しようとすると電子18個のアルゴン(Ar)と同じ電子配置になるより
電子10個のネオン(Ne)と同じ電子配置になる方が出入りする電子の数が少なく、圧倒的に楽なのでナトリウムはNa-7ではなくNa+になる。
同様の理由で16族,17族の場合は電子を手放すより、電子をもらう方が出入りする電子数が少ないので陰イオンになりやすいです。
色々難しい言い方をしましたが
要は価電子の数を0に合わせる方が近いか8に合わせるほうが近いかって言う話です。
価電子数が0に近い1族と2族は陽イオンになりやすく、価電子数が8に近い16族と17族は陰イオンになりやすいということです。 (価電子数は下の表をみてね)
(赤で囲った元素が陽イオンになるやつ、青で囲った元素が陰イオンになるやつ)
ちなみに高校化学でよく出てくる元素番号1〜20の中ではこの赤と青で囲った1, 2, 16, 17族の元素に加えて、13族のアルミニウム(Al)もイオンになりやすいです。
このアルミニウムは価電子が3つで、０と８なら０の方が近いので下のように3つの電子を失って３価の陽イオンになります。
Al →Al＋3＋3e-
とにかく1~20番のイオンは、1族,2族 16族,17族,アルミニウムを覚えとけばOKです。
まとめ
1.イオンとは
電子の増減によりプラス(正)の電荷またはマイナス(負)の電荷を帯びた原子
2.陽イオンと陰イオン
電子を失うと陽イオン、電子を受け取ると陰イオンになる。
陽イオンは○○イオン、陰イオンは○○化物イオンと呼ぶ。
3.価数
原子がイオンになるときに出入りする電子の数
基本的に価電子の数によって決まる。
よって、周期表の族で価数がわかる。
4.覚えとくべきイオン
1~20番のイオンは、1族,2族 16族,17族,アルミニウムを覚えましょう。
今回は以上になります。
最後まで読んでいただきありがとうございました。
