【分かりやすい】電子親和力とイオン化エネルギーの違い

電子親和力とイオン化エネルギーってよくセットで出てくるけど「いまいち違いが分からない」
なんてことはありませんか？

今回はこの電子親和力とイオン化エネルギーの
違いを図や例を使って分かりやすく解説します。

まずは簡単にこの２つについて紹介すると

原子が陰イオンになる時に
放出されるエネルギーであり
原子が他の電子を引き付ける力

原子が陽イオンになる時に
必要なエネルギーであり
原子から電子を引き抜くのに必要な力

というように似てるけど違います。

なぜこのような違いがあるかというと
原子はイオンになる時にエネルギーの出入り
があります。
(イオンについて詳しくはこちら→【化学】イオンとは分かりやすく解説 - ゼロからの化学基礎)

電子の出入りは具体的には次のようになります。

・エネルギーを放出すると陰イオン
　例：フッ素(F)→フッ化物イオン(F^-)
電子親和力は
原子が他の電子を引き付ける力と言える。

・エネルギーを受け取ると陽イオン
　例：ナトリウム(Na)→ナトリウムイオン(Na⁺)原子が抱え込んでる電子を
外から力ずくで取るイメージ。
この力をイオン化エネルギーと呼ぶ。

Q.電子親和力とイオン化エネルギーの違いは
分かったけど結局この２つから何が分かるの？

A. 電子親和力とイオン化エネルギーを次のよう
に言い換えるとイオンになりやすさが
　見えてきます。

電子親和力＝電子を引き付ける力なので
電子親和力が大きいと簡単に電子をもらえます。したがって
電子親和力が大きい＝陰イオンになりやすい
と言い換えられます。

イオン化エネルギー
＝原子から電子を外すのに必要な力なので
イオン化エネルギーが小さいと原子から
電子が簡単に外れちゃいます。

したがって
イオン化エネルギーが小さい
＝陽イオンになりやすい
と言い換えられます。

このように電子親和力またはイオン化エネルギーの
大きさを知ることで原子のイオンになりやすさを
知ることができます。

原子が陰イオンになる時に
放出されるエネルギーであり
原子が他の電子を引き付ける力

・電子親和力から分かること
→電子親和力が大きい＝陰イオンになりやすい

原子が陽イオンになる時に
必要なエネルギーであり
原子から電子を引き抜くのに必要な力

・イオン化エネルギーから分かること
→イオン化エネルギーが小さい
　＝陽イオンになりやすい

今回は以上です。
ご覧いただきありがとうございました。

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