[4つ覚えるだけ] 電子配置の書き方

今回は電子配置の書き方について
詳しく書いていきます。

本記事では上の画像のような
原子番号の１〜２０を書けるようになるを
目標に電子殻に関する3つのルールと１つの特徴の計４つを紹介します。

では早速いってみよう〜

３つのルールと１つの特徴

１.電子殻には
それぞれ入れる電子の定員がある。

２.電子は内側の電子殻から順に配列していく
(例外あり)

３.電子殻にある電子数が定員ぴったりのとき
　 または電子８個のときは安定

４.原子番号１〜２０に共通する特徴
→最外殻以外の電子殻は常に満員状態か
電子が8個

この４つを理解することで
元素番号1〜20の電子配置を書けるようになります。

急ぎの方は
下のルールと特徴の詳細をご覧ください。

３つのルールと１つの特徴
電子殻の名称
ルールと特徴の詳細
まとめ
- ３つのルールと１つの特徴

続いてM殻など電子殻の名称について解説した後
ルールについて詳しく説明するので
K殻とか知ってる人は飛ばして読んでOKです。

電子殻の名称

図のように電子はいくつかの層に分かれて存在し
この層を電子殻といい、電子の配列の仕方を電子配置と呼びます。 f:id:kemisupea:20200730233634j:plain
またこの電子殻は
内側から順にK殻,L殻,M殻,N殻...のように
アルファベットで呼びます。

「え？なんでKからなの？」
「Aからでよくない？」

って思いませんでしたか？

実はこれ
電子殻を見つけた人が「今後、技術が進歩したら更に内側に電子殻みつかるんじゃね？」って思ってA〜Jの10個の余裕を持ってKから名付けたみたいです。

まあ理由はともかく
電子殻はK殻から始まると覚えましょう。

では電子殻の名称の次は
先ほどのルールと特徴について
分かりやすく掘り下げていきます。

ルールと特徴の詳細

ルール１

電子殻にはそれぞれ入れる電子の定員がある。

電子殻の定員は2n²個で表せます。
(内側からn番目の電子殻)

ルール２

基本的に電子は
内側の電子殻から順に配列していく

原子番号1の水素(H)から18のアルゴン(Ar)までは電子は内側から順に埋まっていく。
(K殻→L殻→M殻→N殻...)

例：ナトリウム(Na)
→原子番号11なので電子は11個
→ K殻:２, L殻:８, M殻:１

※原子番号19カリウム(K)と20のカルシウム(Ca)は
ちょっと特殊なので次のルール3で解説。

このルール1と2の
電子殻には定員があり内側から順に埋まっていくを理解すれば原子番号1~18までの電子配置は
すでに攻略完了です。

では原子番号19,20のカリウム(K),カルシウム(Ca)の電子配置を書くためにルール３を見ていきましょう。　

ルール3

電子殻にある電子数が定員ぴったりまたは
8個のときは電子殻は安定。

不安定より安定の方が良いので
原子は安定な電子殻が多い方を目指します。

「どういうこと？」ってなると思いますが

下図の原子番号20のカルシウム(Ca)の
電子配置を見てください。
右は安定な電子殻がK殻,L殻の２つだけだが
左は安定な電子殻がK殻,L殻,M殻の３つもある。
　　　　　　　　　　　　　　(ルール３より)
従って安定しやすい左が正解になります。